滲透壓儀單位和區別

1. 單位mOsmol/Kg、Osmol/Kg、mmol/L 、mmHg、g/mol、道爾頓之間的關(guān)系？
答：滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）單位mOsmol/Kg、Osmol/Kg、mmHg 
1 Osmol/Kg=1000mOsmol/Kg 毫米汞柱（mmHg）是直接用水銀柱高度的毫米數表示壓強、壓力值的單位，毫米與毫巴間可以進(jìn)行換算。 原理是以汞柱所產(chǎn)生的靜壓力來(lái)平衡大氣壓力P，因而汞柱的高度就可以度量大氣壓力的大小。在實(shí)驗室,通常用毫米汞柱（mmHg）作為大氣壓力的單位。
標準大氣壓( 1.013X10^5 Pa)內可以這樣換算：P=1.013X10^5 Pa=760mm·Hg 或100帕＝1毫巴≈3／4毫米水銀柱高，精確轉換是1mmHg=101325/760 Pa。
滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）單位：用1升中所含的非電解質(zhì)或電解質(zhì)的毫摩爾表示，稱(chēng)為毫滲透摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)毫滲。
物質(zhì)的量的濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,用符號C表示,常用單位為mol/L，1mol/L=1000mmol/L。
摩爾質(zhì)量：g/mol：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(1mol物質(zhì)的質(zhì)量）即1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數值等同.(物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和該物質(zhì)的分子量數值等同) 物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為：n=m/M
道爾頓：是分子量常用單位，就是將分子中所有原子按個(gè)數求原子量的代數和。
分子的摩爾質(zhì)量（M）與分子的相對質(zhì)量（M_r）的關(guān)系為：M=10^-3 M_r kg mol^-1
2、冰點(diǎn)滲透壓、膠體滲透壓、膜滲透壓、露點(diǎn)滲透壓之間的區別？
冰點(diǎn)滲透壓：根據拉烏爾冰點(diǎn)原理，以溶液冰點(diǎn)下降值與溶液的摩爾濃度成比例關(guān)系為基礎，采用高靈敏的感溫元件—熱敏電阻測量不同溶液的結冰點(diǎn)。
露點(diǎn)滲透壓：應用沸點(diǎn)升高原理，水蒸氣壓技術(shù)，將溶液加熱使之蒸發(fā)，來(lái)測量樣品滲透壓，是利用熱電偶凝結溶液樣品被蒸發(fā)而產(chǎn)生的蒸汽感應測量。
冰點(diǎn)法與露點(diǎn)法相比：

測量方法	采用原理	優(yōu)點(diǎn)	缺點(diǎn)
冰點(diǎn)法	冰點(diǎn)低壓原理	結果準確 重復性好 線(xiàn)性好 擦拭清潔方便 使用壽命長(cháng) 無(wú)需日常維護 校準周期長(cháng)	不能測0度以下的樣品
露點(diǎn)法	沸點(diǎn)升高原理	進(jìn)樣量少	準確和重復性較差 清潔不便 熱電偶易碎

膠體滲透壓：是由測量池來(lái)測量的，測量池被半透膜分開(kāi)，下半部與外界隔離，充滿(mǎn)含電解質(zhì)的林格液，上半部與外界相連，里面充滿(mǎn)含膠體的溶液。膜僅允許水和電解質(zhì)通過(guò)，兩個(gè)溶液的滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）不同，溶液能從測量池的下半部滲透到上半部，直到下半池內的壓力與膠體摩爾濃度達到平衡。直接測量由液體靜壓的變化引起的壓力。
膜滲透壓：滲透池被一個(gè)半透膜分成兩部分。在完全密封的下半部，充滿(mǎn)純溶劑，安裝了精確的壓力計系統。在半透膜的上半測量池，設計成曲線(xiàn)型通道系統，具有大的表面漏斗和排液系統能用溶劑沖洗和注入測量池。由于溶劑和溶液滲透壓不同，在下半池形成一個(gè)真空度代表滲透活性溶解顆粒的濃度。